Annunci Gratuiti » CHIMICA ESERCIZI SVOLTI SUL pH! CHIMICA ESERCIZI SVOLTI GRATIS!!! LEZIONI PRIVATE NAPOLI

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CHIMICA ESERCIZI SVOLTI SUL pH! CHIMICA ESERCIZI SVOLTI GRATIS!!! LEZIONI PRIVATE NAPOLI

Inserzionista:	chimicachimica
Link al sito:	http://sites.google.com/site/chimicachimica/
Citta':	Napoli
Zona:	in citta'
Data evento:	6 Aug 2010
Telefono:	081-019 11 59

Descrizione

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ESERCIZIO SVOLTO DI CHIMICA SUL pH:

600 ml di una soluzione di CH3COOH 0,1 M,
vengono mescolati con 900 ml di una soluzione di NaOH al 2,1% in peso
(densit� soluzione 1,03 g/ml)

Ka 1,8x10^-5

Calc. pH soluzione risultante.

Conviene trasformare la % in peso in M (sia xk� la M � la concentrazione che poi serve per calcolare il pH attraverso l'espressione di azione di massa, sia xk� ci sono i volumi delle 2 soluz, e la M � il n�moli soluto nel volume di 1L soluz...),
impostando la seguente proporzione:
se 2,1 g NaOH/40 PM = 0,0525 n NaOH (stanno in) : 100g soluzione
(da definizione di % peso)
= x n NaOH : 1030 g soluzione (che corrispondono ad 1 litro di soluzione,
dalla densit�, 1,03 g/ml,
che ci dice che 1,03 g soluzione corrispondono a 1 ml soluzione...)

e trovi x = 0,541 M � gi� una M, ovvero il n�moli NaOH in 1L soluzione.

Ora elimini Na+ "spettatore" nel pH, in quanto derivando dalla base forte NaOH, secondo quindi una reazione a freccia unica, sar� impossibile la reazione inversa, ovvero che Na+ possa dare un qualsivoglia contributo al pH della soluz...

Ti rimangono CH3COOH acido debole, e OH-, la base pi� forte che ci sia, che quindi reagiscono tra loro secondo la seguente reazione di neutralizzazione:

________1CH3COOH_____+___1OH-____---->__1CH3COO-_+_H2O

n iniz._0,1M*0,6L=0,06n__0,541M*0,9L=0,487n
_________ difetto__________ eccesso

n fin.________----________0,487-0,06=0,427n______0,06n

e metti le due specie risultanti alla fine della neutralizzazione, CH3COO- e OH-, nell'equilibrio che le veda presenti entrambe in soluzione acquosa, e questo � l'equilibrio di idrolisi di CH3COO- (idrolisi: ione + H2O):

Ki
_______CH3COO-____+__H2O__=___CH3COOH__+______OH-

Mi__0,06n/1,5Ltot=0,04M_________________________0,427n/1,5L=0,285M

Meq___0,04-x__________________________x___________0,285+x

Kidrolisi CH3COO- = Kw1*10^-14 / 1,8*10^-5 = 5,55*10^-10

trascuri -x e +x in quanto prevedi che tale x risulti piccolissima rispetto alle Mi
[ per 2 motivi:
- sia perch� Ki � piccolissima, e se � piccola la Keq sar� piccola anche la x (entrambe, Keq e x, rappresentano il decorrere verso destra dell'equilibrio)
- la presenza iniziale di un prodotto, qui OH-, fa spostare ulteriorm. l'equilibrio verso sinistra, e quindi verr� prodotta una x ancor pi� piccola e quindi super-trascurabile!]

allora a questo punto non trovi neanke la x, perk� noti che la "colonna degli OH-"
� gi� occupata da un valore di M: 0,285M da cui trovi direttam. il pOH = 0,545
e pH = 13,4

cio� ai fini del calcolo del pH, trascuri l'intero equilibrio di idrolisi di CH3COO-, in quanto il contributo (la x), dato da tale equil. idrolisi, alla concentraz. totale degli OH-, � trascurabile rispetto alla gi� preesistente [OH-] 0,285M, rimasta alla fine della neutralizzazione, da cui calcoli direttam. il pH.

In bocca al lupo a tutti voi studenti x l'ESAME di CHIMICA!
da Antonella Mazzone